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¿Por que pensaba Rutherford que la mayor parte del átomo estaba vacía?
La mayor parte del átomo es vacio, pues casi toda la masa se encuentra en el núcleo, que ocupa un volumen muy pequeño respecto al total del átomo, y está cargado positivamente. En torno a este núcleo se encuentran girando los electrones en órbitas circulares.
¿Cómo explico Rutherford que la mayoria de las partículas alfa Atrabiesan las laminillas de oro sin desviarse?
De acuerdo con Rutherford, la mayor parte de los átomos debe ser espacio vacío. Esto explica por qué la mayoría de las partículas a atravesaron la lámina de oro sufriendo poca o ninguna desviación. Algunas se desvían con un ángulo grande ocasionalmente alguna partícula invierte su trayectoria.
¿Cuándo fue creado el modelo atómico de Bohr?
1913
El modelo de Bohr, presentado en 1913, fue el resultado final de trabajos muy importantes realizados por varios científicos a finales del siglo XIX y principios del siglo XX.
¿Qué son los experimentos de Rutherford?
Los experimentos de Rutherford fueron una serie de experimentos históricos mediante los cuales los científicos descubrieron que cada átomo tiene un núcleo donde tiene las cargas positivas y la mayor parte de su masa se concentran.
¿Cómo funciona el modelo de Rutherford?
Evidentemente, esto no ocurría. Modelo de Rutherford: La carga positiva está concentrada en un núcleo central, de manera que las partículas positivas que pasan muy cerca de él se desvían bastante de su trayectoria inicial y sólo aquellas pocas que chocan directamente con el núcleo regresan en la dirección de la que proceden.
¿Cuáles fueron las características de Rutherford?
Según Rutherford, las órbitas de los electrones no estaban muy bien definidas y formaban una estructura compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño y forma indefinida. También calculó que el radio del átomo, según los resultados del experimento, era diez mil veces mayor que el núcleo mismo, lo que implicaba un gran espacio vacío en el átomo.
¿Qué es el modelo atómico de Rutherford?
El modelo atómico de Rutherford mantenía el planteamiento de Thomson, de que los átomos poseen electrones, pero su explicación sostenía que todo átomo estaba formado por un núcleo y una corteza. El núcleo debía tener carga positiva, un radio muy pequeño y en él se concentraba casi toda la masa del átomo.