Tabla de contenido
¿Qué fuerza intermolecular tiene H2S?
H2S: (Ácido Sulfhídrico) Molécula polar, por lo tanto posee dipolo-dipolo y fuerzas de London (FDL).
¿Cómo se forman las fuerzas intermoleculares?
Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Los enlaces serán tanto más polares cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados (ver tabla inferior).
¿Qué fuerza intermolecular hay en SO2?
SO2 SO2 es una molécula polar: fuerzas dipolo-dipolo. También hay fuerzas de dispersión entre las moléculas de SO2.
¿Qué fuerzas intermoleculares?
Las fuerzas intermoleculares son las responsables de la unión aparente y débil que muestran moléculas electroneutras (sean polares o no). No es difícil imaginar que cuando dos o más moléculas se encuentran a una distancia moderada, aparece una fuerza de atracción entre sí.
¿Cuáles son las concentraciones de H2S?
Mediciones consecutivas de H2S mostraron que las concentraciones fueron de ~ 0.2 a ~ 0.37 ppm (300 a 500 µg m-3) en St. Claude, muy por encima de las guías ocupacionales y ambientales respectivamente (Le Guern et al., 1980)
¿Cuál es el olor del H2S?
La percepción del olor del H2S varía dentro de la población humana, en un rango de 0.008 – 0.2 ppm (Amoore, 1983; Beauchamp, 1984). Este gas es inflamable en el aire cuando se encuentra en concentraciones entre 4 – 46\% (Sax y Lewis, 1989) y enciende con una llama color azul pálido.
¿Cuál es la importancia de las fuerzas intermoleculares en los gases?
La intensidad de las fuerzasintermoleculares disminuyedrásticamente al aumentar la distancia entre las moléculas, por ello en los gases no tienen tanta importancia. Muchas propiedades de los líquidos, incluido su punto de ebullición, reflejan la intensidad de las fuerzas intermoleculares. Existen tres tipos de fuerzas de atracción entre moléculas:
¿Qué son las fuerzas intermoleculares y intramoleculares?
Las fuerzas intermoleculares no son tan fuertes como las fuerzas intramoleculares, así por ejemplo, se requieren 41 kJ para vaporizar un 1 mol de agua (inter) y 930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de agua (intra). La intensidad de las fuerzas intermoleculares disminuye drásticamente al aumentar la distancia entre las moléculas,